【实验室制氨气】在化学实验中，制取氨气（NH₃）是一个常见的基础实验。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛用于农业、工业和科研领域。实验室中通常采用加热铵盐与碱的混合物的方法来制取氨气，这种方法操作简便、原料易得，适合教学和基础实验使用。
以下是关于“实验室制氨气”的总结内容，包括实验原理、药品、装置、操作步骤及注意事项等。
一、实验原理
实验室制取氨气的基本反应为：
$$
\text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{NH}_3\uparrow
$$
该反应属于复分解反应，通过加热使氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。
二、实验药品与仪器
| 药品名称 | 用量/规格 | 用途说明 |
| 氯化铵（NH₄Cl） | 固体，适量 | 提供NH₄⁺离子 |
| 氢氧化钙（Ca(OH)₂） | 固体，过量 | 提供OH⁻离子，促进反应 |
| 石棉绒或棉花 | 少量 | 防止粉末堵塞导管 |
| 仪器名称 | 用途说明 | |
| 试管 | 反应容器 | |
| 酒精灯 | 加热源 | |
| 铁架台 | 固定试管 | |
| 导管 | 引导气体 | |
| 集气瓶 | 收集氨气 | |
| 棉花或石棉绒 | 防止粉末进入导管 |
三、实验步骤
1. 组装装置：将装有反应物的试管固定在铁架台上，连接导管并通入集气瓶。
2. 加入药品：在试管中加入少量氯化铵和过量的氢氧化钙，用石棉绒或棉花封口。
3. 加热反应：用酒精灯对试管底部进行加热，观察气体产生。
4. 收集气体：由于氨气密度小于空气，可采用向下排空气法收集。
5. 结束实验：停止加热后，先移走导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 不能用浓硫酸干燥氨气 | 氨气是碱性气体，会与酸反应 |
| 实验结束后要先撤导管再熄灯 | 防止水倒吸入试管造成破裂 |
| 氨气有毒，应在通风处进行实验 | 避免吸入过多，保护实验者健康 |
| 氢氧化钙需过量 | 保证反应充分进行，提高产率 |
五、实验现象与结论
- 现象：加热后产生大量无色气体，有刺激性气味。
- 结论：通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，可以成功制取氨气。
六、拓展思考
虽然本实验是实验室制取氨气的常用方法，但在实际工业生产中，氨气主要通过哈伯法（Haber Process）合成，即利用氮气和氢气在高温高压下催化反应生成氨气。实验室方法更注重于教学和基础研究，而工业方法则追求效率和规模。
通过以上实验，学生不仅能够掌握制备氨气的基本操作，还能理解其反应原理及应用背景，为后续学习其他气体的制取提供参考和借鉴。
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