【用电子式表示氮气的形成过程】在化学中，电子式是表示原子或分子中电子分布的一种方式，尤其在描述共价键的形成过程中具有重要意义。氮气（N₂）是由两个氮原子通过共价键结合而成的双原子分子。以下是用电子式表示氮气形成过程的详细总结。
一、氮原子的电子结构
氮元素位于周期表的第ⅤA族，其原子序数为7，电子排布为：1s² 2s² 2p³。因此，氮原子最外层有5个电子，其中2个在2s轨道，3个在2p轨道。
氮原子的电子式可以表示为：
```
:N:
```
这里，氮原子的最外层电子用“:”表示，共有5个电子，其中三个成对，一个未成对。
二、氮气的形成过程
两个氮原子之间通过共享电子对形成共价键，最终形成稳定的N₂分子。每个氮原子需要再获得一个电子以达到8电子的稳定结构（即满足八隅体规则）。因此，两个氮原子之间共享三对电子，形成三重共价键。
具体形成过程如下：
1. 每个氮原子提供三个未成对电子。
2. 两个氮原子之间形成三对共用电子对。
3. 最终形成稳定的N₂分子。
三、电子式的表示
单个氮原子的电子式：
```
:N:
```
氮气分子的电子式（结构式）：
```
:N≡N:
```
其中，“≡”表示三重共价键，即三个共用电子对。
四、总结表格
| 步骤 | 内容说明 |
| 1 | 氮原子的电子排布为1s² 2s² 2p³，最外层有5个电子。 |
| 2 | 每个氮原子有三个未成对电子，可与其他原子形成共价键。 |
| 3 | 两个氮原子通过共享三对电子形成三重共价键。 |
| 4 | 形成的氮气分子为N₂，结构式为:N≡N:。 |
| 5 | 该结构使每个氮原子都达到8电子的稳定结构。 |
通过以上分析可以看出，氮气的形成是一个典型的共价键形成过程，体现了原子间通过电子共享达到稳定状态的原理。理解这一过程有助于进一步掌握化学键和分子结构的相关知识。
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