【常用化合物的相对原子质量】在化学学习和实际应用中，了解常见化合物的相对原子质量是基础且重要的内容。相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值，而化合物的相对分子质量则是由其组成元素的相对原子质量之和计算得出。以下是对一些常用化合物的相对原子质量进行总结，并以表格形式展示。
一、常见化合物及其相对原子质量
| 化合物名称 | 化学式 | 相对原子质量（g/mol） |
| 水 | H₂O | 18.02 |
| 二氧化碳 | CO₂ | 44.01 |
| 氧气 | O₂ | 32.00 |
| 氮气 | N₂ | 28.02 |
| 氯化钠 | NaCl | 58.44 |
| 硫酸 | H₂SO₄ | 98.08 |
| 氢氧化钠 | NaOH | 40.00 |
| 葡萄糖 | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| 甲烷 | CH₄ | 16.04 |
| 硝酸 | HNO₃ | 63.01 |
二、说明与注意事项
1. 相对原子质量的来源：上述数值基于国际原子量表（IUPAC）的最新数据，通常取小数点后两位。
2. 精确度问题：部分化合物的相对原子质量可能因同位素比例不同略有差异，但在教学或一般实验中，使用标准值即可满足需求。
3. 单位说明：相对原子质量的单位为“g/mol”，即每摩尔物质的质量单位。
三、应用举例
在化学计算中，如配制一定浓度的溶液、计算反应物用量或判断化学反应的产率时，准确知道化合物的相对原子质量是非常关键的。例如：
- 配制1 mol/L的NaCl溶液，需要称取58.44 g NaCl。
- 计算燃烧甲烷产生的CO₂质量时，需用到CH₄和CO₂的相对原子质量。
通过掌握这些常用化合物的相对原子质量，可以更高效地进行化学分析与实验设计，同时也为进一步学习化学反应方程式和化学计量打下坚实基础。
