【极性共价键】在化学中，共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。根据电子对的分布情况，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键两种类型。其中，极性共价键是指两个原子共享的电子对不均匀地偏向一方，导致分子内部出现电荷分布不均的现象。
极性共价键的形成通常发生在不同电负性的原子之间。电负性较高的原子会吸引电子对更靠近自己，从而使得该原子带部分负电荷（δ⁻），而另一原子则带部分正电荷（δ⁺）。这种电荷的不均匀分布使得分子具有一定的极性，影响其物理性质，如溶解性、沸点等。
以下是对极性共价键的总结与对比：
| 特征 | 极性共价键 |
| 定义 | 两个原子共享的电子对偏向电负性较强的一方，导致分子两端电荷分布不均。 |
| 形成条件 | 不同电负性的原子之间形成，如H和O、H和Cl等。 |
| 电荷分布 | 一端带部分正电荷（δ⁺），另一端带部分负电荷（δ⁻）。 |
| 举例 | H₂O（水）、HCl（盐酸）等。 |
| 分子性质 | 具有极性，易溶于极性溶剂，如水；沸点较高。 |
| 对比 | 与非极性共价键相比，极性共价键的分子整体呈现极性，而非极性共价键的分子整体电荷分布均匀。 |
极性共价键在生物分子中尤为重要，例如蛋白质中的肽键、DNA中的碱基配对等，都涉及到极性共价键的作用。理解极性共价键有助于我们更好地认识分子间的相互作用以及物质的化学行为。
