【必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案)全文-毕业论文-】在高中化学学习中，氧化还原反应是重要的知识点之一。它不仅涉及电子的转移过程，还与化学反应的类型、物质性质以及实际应用密切相关。掌握氧化还原反应的基本概念和方程式配平技巧，对于理解和解决相关问题具有重要意义。
本练习题旨在帮助学生巩固氧化还原反应的相关知识，并熟练掌握化学方程式的配平方法，特别是涉及电子转移的配平技巧。题目涵盖常见的氧化还原反应类型，如金属与酸的反应、非金属与金属的反应、氧化剂与还原剂之间的相互作用等。每道题目均附有详细解答，便于学生自查与理解。
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：
A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
D. NH₃ + HCl → NH₄Cl
答案：B
解析：Zn被氧化为Zn²⁺，H₂SO₄中的H⁺被还原为H₂，属于典型的氧化还原反应。
2. 在下列反应中，MnO₂的作用是：
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 酸
答案：A
解析：MnO₂中的Mn由+4价变为+2价，被还原，因此是氧化剂。
3. 下列各组物质中，只有氧化性的是：
A. Cl₂、Fe³⁺、H₂O₂
B. Fe²⁺、H₂S、Na
C. K、Mg²⁺、Cu²⁺
D. O₂、H⁺、NO₃⁻
答案：D
解析：O₂、H⁺、NO₃⁻在多数情况下表现出较强的氧化性，而其他选项中包含还原性物质。
二、填空题
1. 在氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________，得到电子的物质称为__________。
答案：还原剂；氧化剂
2. 在反应 Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag 中，铜的化合价由__________变为__________，说明铜发生了__________反应。
答案：0；+2；氧化
3. 配平反应：Fe²⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O
配平后的系数依次为：Fe²⁺:______，MnO₄⁻:______，H⁺:______，Fe³⁺:______，Mn²⁺:______，H₂O:______。
答案：5, 1, 8, 5, 1, 4
三、简答题
1. 简述氧化还原反应的本质是什么？
答：氧化还原反应的本质是电子的转移。物质之间发生电子的得失或共用电子对的偏移，导致元素的化合价发生变化。
2. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？
答：可以通过观察反应前后元素的化合价是否发生变化来判断。若存在元素的化合价升高或降低，则该反应为氧化还原反应。
四、配平练习题（写出配平后的化学方程式）
1. Fe + H₂SO₄（浓）→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O
答案：2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
2. KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
答案：2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
3. H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O
答案：3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O
五、综合应用题
某实验小组进行如下实验：将铁片放入稀硫酸中，观察到有气体产生，溶液逐渐变为浅绿色。
（1）写出该反应的化学方程式，并指出其中的氧化剂和还原剂。
（2）若将该反应中的铁片换成铜片，能否发生类似反应？为什么？
答案：
（1）Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
氧化剂：H₂SO₄（H⁺）；还原剂：Fe
（2）不能。因为铜的金属活动性比氢弱，无法置换出H₂。
通过以上练习题的训练，学生可以系统地掌握氧化还原反应的基本原理和方程式配平的方法，提高解题能力，为后续学习打下坚实基础。
