在日常生活中，我们经常接触到酒精灯、消毒液等含有乙醇的产品。乙醇作为一种常见的有机化合物，在一定条件下可以发生燃烧反应，释放出能量。了解乙醇燃烧的化学反应式，不仅有助于理解其化学性质，还能为实际应用提供理论支持。

乙醇（C₂H₅OH）是一种无色透明的液体，具有挥发性和可燃性。当它在空气中充分燃烧时，会与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并释放出大量的热量。这一过程是典型的氧化还原反应，属于放热反应。

乙醇燃烧的化学方程式如下：

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

该反应式的书写遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目保持不变。具体来说：

- 1个乙醇分子含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子；

- 3个氧气分子含有6个氧原子；

- 反应后生成2个二氧化碳分子（每个含1个碳原子和2个氧原子）和3个水分子（每个含2个氢原子和1个氧原子）。

通过配平反应式，我们可以确保反应前后各元素的原子数量相等。例如，乙醇中的6个氢原子在燃烧后全部转化为水中的氢原子，而碳则全部转化为二氧化碳中的碳原子。

需要注意的是，乙醇燃烧的条件对产物有重要影响。如果氧气供应充足，燃烧将完全进行，主要生成二氧化碳和水；但如果氧气不足，可能会产生一氧化碳（CO）或未完全燃烧的碳颗粒，这些物质对人体健康和环境都有一定的危害。

此外，乙醇燃烧过程中释放的热量可用于加热、发电等多种用途。例如，在一些实验中，酒精灯就是利用乙醇燃烧产生的热量来进行加热操作。然而，在使用过程中也需注意安全，避免因燃烧不充分或操作不当引发火灾。

总之，乙醇燃烧的化学反应式不仅是化学学习中的重要内容，也是实际应用中不可忽视的知识点。通过深入理解这一反应，我们可以更好地掌握乙醇的性质及其在生活和工业中的应用价值。